氫氧化鈉的提取方法：
天然堿苛化法
天然堿經粉碎、溶解(或者堿鹵)、澄清后加入石灰乳在95～100℃進行苛化，苛化液經澄清、蒸發濃縮至NaOH濃度46%左右、清液冷卻、析鹽后進一步熬濃．制得固體燒堿成品。苛化泥用水洗滌，洗水用于溶解天然堿。
Na?CO?+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO?↓NaHCO?+Ca(OH)2→NaOH+CaCO?↓+H2O
隔膜電解法
將原鹽化鹽后加入純堿、燒堿、氯化鋇精制劑除去鈣、鎂、硫酸根離子等雜質，再于澄清槽中加入聚丙烯酸鈉或苛化麩皮以加速沉淀，砂濾后加入鹽酸中和，鹽水經預熱后送去電解，電解液經預熱、蒸發、分鹽、冷卻，制得液體燒堿，進一步熬濃即得固體燒堿成品。鹽泥洗水用于化鹽。
2NaCl+2H?O[電解] →2NaOH+Cl?↑+H?↑
離子交換膜法
將原鹽化鹽后按傳統的辦法進行鹽水精制，把一次精鹽水經微孔燒結碳素管式過濾器進行過濾后，再經螫合離子交換樹脂塔進行二次精制，使鹽水中鈣、鎂含量降到0.002%以下，將二次精制鹽水電解，于陽極室生成.氣，氫氧化鈉，陽極室鹽水中的Na+通過離子膜進入陰極室與陰極室的OH生成氫氧化鈉，H+直接在陰極上放電生成氫氣。電解過程中向陽極室加入適量的高純度鹽酸以中和返遷的OH-，陰極室中應加入所需純水。在陰極室生成的高純燒堿濃度為30%～32%（質量），可以直接作為液堿產品，也可以進一步熬濃，制得周體燒堿成品。
2NaCl+2H?O→2NaOH+H?↑+Cl?↑
氫氧化鈉的用途十分廣泛，在化學實驗中，除了用做試劑以外，由于它有很強的吸濕性，還可用做堿性干燥劑。燒堿在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要燒堿。使用燒堿多的部門是化學藥品的制造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂制造業。另外，在生產染料、塑料、藥劑及有機中間體，氫氧化鈉廠家，舊橡膠的再生，制金鈉、水的電解以及無機鹽生產中，制取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的燒堿。工業屬鈉氫氧化鈉應符合國家標準 GB 209-93；工業用離子交換膜法氫氧化鈉應符合國家標準 GB/T 11199-89；化纖用氫氧化鈉應符合國家標準 GB 11212-89；食用氫氧化鈉應符合國家標準 GB 5175-85。
氫氧化鈉
氫氧化鈉溶于水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，氫氧化鈉廠家直銷，所以它具有堿的通性。
它可與任何質子酸進行酸堿中和反應：
NaOH + HCl = NaCl + H?O(復分解反應)
2NaOH + H?SO?=Na?SO?+2H?O（復分解反應）
NaOH + HNO?=NaNO?+H?O（復分解反應）
同樣，其溶液能夠與鹽溶液發生復分解反應：
NaOH + NH?Cl = NaCl +NH?·H?O
2NaOH + CuSO?= Cu(OH)?↓+ Na?SO?
2NaOH+MgCl?= 2NaCl+Mg(OH)?↓
皂化反應
許多的有機反應中，氫氧化鈉也扮演著類似催化劑的角色，其中，.具代表性的莫過于皂化反應：
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH
其他
之所以氫氧化鈉于空氣中容易變質，是因為空氣中含有二氧化碳：
2NaOH + CO? = Na?CO? + H?O
倘若持續通入過量的二氧化碳，則會生成碳酸氫鈉，俗稱為小蘇打，反應方程式如下所示：
Na?CO? + CO? + H?O = 2NaHCO?
同樣，氫氧化鈉能夠與像二氧化硫等酸性氧化物發生如下反應：
2NaOH + SiO? = Na?SiO? + H?O
2NaOH + SO?（微量）= Na?SO? + H?O
NaOH + SO?（過量）= NaHSO?（生成的Na?SO?和水與過量的SO?反應生成了NaHSO?）
顏色反應
它能與指示劑發生反應：
氫氧化鈉溶液通常使石蕊試液變藍，使酚酞試液變紅
腐蝕性
氫氧化鈉對玻璃制品有輕微的腐蝕性，兩者會生成硅酸鈉（sodium silicate），使得玻璃儀器中的活塞黏著于儀器上。如果以玻璃容器長時間盛裝熱的氫氧化鈉溶液，會造成玻璃容器損壞。
其他反應
金屬會與氫氧化鈉反應生成氫氣，1986年，英國有一油罐車誤裝載重量百分率濃度為25%的氫氧化鈉水溶液，氫氧化鈉便與油罐壁的鋁產生化學變化，導致油罐因內部壓力過載而受損，反應方程式如下所示：
2Al + 2NaOH + 2H?O = 2NaAlO? + 3H?↑
非金屬也會與氫氧化鈉反應生成氫氣，如：
Si + 2NaOH + H?O=Na?SiO? + 2H?↑
氫氧化鋁為一相當常用于除去水中雜質的膠狀凝聚劑，因過渡金屬的氫氧化物大都不太溶于水，且氫氧化鋁表面的面積大可以吸附小微粒，故于自來水中添加明礬可促使過渡金屬以氫氧化物的形式沉淀析出，氫氧化鈉批發，再利用簡單的過濾設備，即可完成自來水的初步過濾。明礬的制備也牽涉到氫氧化鈉的使用：
6NaOH +2KAl(SO?)?=2Al(OH)?↓ + K?SO? +3Na?SO?
氫氧化鈉的?理化性質
氫氧化鈉 -?理化性質 物理性質氫氧化鈉氫氧化鈉
氫氧化鈉為白色半透明結晶狀固體。其水溶液有澀味和滑膩感。
密度：2.130g/cm3
熔點：318.4℃
沸點：一個標準大氣壓下為1390℃
溶解性：極易溶于水，溶解時放出大量的熱。易溶于水、乙醇以及甘油。
潮解性：氫氧化鈉在空氣中易潮解。
吸水性：固堿吸濕性很強，露放在空氣中，吸收空氣中的水分子，后會完全溶解成溶液，但液態氫氧化鈉沒有吸濕性。
相對分子質量：40.00
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